Asit - Baz Dengesi Yeni Nesile Geçiş Test Çöz

Sorular

1. 25 °C’de eşit derişim ve hacimlerde hazırlanan üç ayrı tuz çözeltisinin iyonlaşma ve hidroliz durumları incelenmiştir. Tabloda verilen tuzlar ve sulu çözeltilerinin pH karakterleri belirtilmiştir. Tablodaki veriler dikkate alındığında yargılardan hangisi yanlıştır? TuzTuzu Oluşturan Asit ve Baz GücüÇözeltinin pH Karakteri $NaNO_3$Kuvvetli Asit + Kuvvetli BazpH = 7 $CH_3COONa$Zayıf Asit + Kuvvetli BazpH > 7 $NH_4NO_3$Kuvvetli Asit + Zayıf BazpH < 7

   • A) $NaNO_3$ çözeltisinde hiçbir iyon hidroliz olmaz.
   • B) $CH_3COONa$ çözeltisinde \(CH_3COO^-\ iyonu hidroliz olarak ortama \(OH^-\ verir.
   • C) $NH_4NO_3$ çözeltisinde zayıf kökenli katyon hidrolize uğrar.
   • D) Her üç tuz da suda %100 iyonlaşarak çözünen güçlü elektrolitlerdir.
   • E) $CH_3COONa$ çözeltisinin bazik olmasının nedeni $Na^+$ iyonunun hidroliz olmasıdır.

2. 60 °C’de saf suyun iyonlaşma sabiti $K_{su} = 10^{-13}$’tür. Bu sıcaklıkta hazırlanan sulu çözeltiler ve saf su ile ilgili ifadelerden hangisi doğrudur?

   • A) 60 °C'de nötr sulu çözeltinin pH değeri 7’dir.
   • B) 60 °C'de pH = 6,5 olan bir çözelti nötr karakterdedir.
   • C) 60 °C'de pOH = 6 olan çözelti asidiktir.
   • D) Sıcaklık arttığı için suyun iyonlaşması ekzotermiktir.
   • E) 60 °C'deki saf suda $[H^+] > [OH^-]$ olur.

3. 25 °C’de 0,1 M 100 mL $HNO_3$ sulu çözeltisi ile 0,2 M 100 mL $KOH$ sulu çözeltisi karıştırılıp çözelti hacmi saf su ile 1 L’ye tamamlanıyor. Oluşan son çözeltinin aynı sıcaklıktaki pOH değeri kaçtır?

   • A) 1
   • B) 12
   • C) 2
   • D) 7
   • E) 5

4. Diprotik zayıf bir asit olan $H_2S$'nin sulu çözeltisindeki iki basamaklı iyonlaşma dengeleri şu şekildedir: I. $H_2S + H_2O ightleftharpoons H_3O^+ + HS^-$( $K_{a1}$) II. $HS^- + H_2O ightleftharpoons H_3O^+ + S^{2-}$( $K_{a2}$) Oda sıcaklığında $K_{a1} \gg K_{a2}$ olduğuna göre bu çözelti sistemi için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

   • A) Ortamdaki $H_3O^+$ derişimi esas olarak birincil iyonlaşma dengesinden belirlenir.
   • B) Dengedeki HS^-\ iyonu derişimi \(S^{2-} iyonu derişiminden küçüktür.
   • C) İkinci basamaktaki iyonlaşma sabiti pH değerini belirler.
   • D) Sistemde $H_2S$ moleküllerinin derişimi $H_3O^+$ derişiminden küçüktür.
   • E) Saf su eklendiğinde $K_{a1}$ değeri artarken $K_{a2}$ değeri azalır.

5. 25 °C'de zayıf bir baz olan 0,1 M $NH_3$ çözeltisine aynı sıcaklıkta bir miktar katı $NH_4Cl$ tuzu eklenip tamamen çözülüyor. Bu işlem sonucunda çözeltide meydana gelen değişimlerle ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

   • A) Bazın iyonlaşma yüzdesi artar.
   • B) Çözeltinin pH değeri artar.
   • C) $NH_3$'ün bazlık sabiti ($K_b$) küçülür.
   • D) Ortamdaki \(OH^-\ iyonu derişimi azalır.
   • E) Çözelti tam nötr bir karakter kazanır.

6. Sulu çözeltide gerçekleşen $HCO_3^- + H_2O ightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-$ tepkimesi Brønsted-Lowry asit-baz tanımına göre inceleniyor. Bu denge tepkimesiyle ilgili olarak yapılan değerlendirmelerden hangisi doğrudur?

   • A) $H_2O$ maddesi proton alarak asit gibi davranmıştır.
   • B) HCO_3^-\ iyonu baz, \(H_2CO_3 ise onun konjuge asididir.
   • C) \(HCO_3^-\ ve \(OH^-\ konjuge asit-baz çiftidir.
   • D) $H_2CO_3$ maddesi ortama \(OH^-\ iyonu vermiştir.
   • E) $H_2O$ ile $H_2CO_3$ birbirinin eşlenik çiftidir.

7. Oda koşullarında eşit hacim ve derişimli $HCl$ ve $HF$ sulu çözeltileri ayrı kaplarda hazırlanıyor. $HCl$ kuvvetli bir asit, $HF$ ise zayıf bir asittir. Bu iki çözelti karşılaştırıldığında niceliklerden hangisi birbiri ile tam olarak eşit olur?

   • A) Çözeltilerin pH değerleri
   • B) Elektrik iletkenlikleri
   • C) Tam nötralleşme için gereken $NaOH$ mol sayıları
   • D) Çözeltideki $H^+$ iyonu derişimleri
   • E) Asitlerin iyonlaşma yüzdeleri

8. 25 °C’de 0,2 M 200 mL $H_2SO_4$ sulu çözeltisini tam olarak nötralize ederek eşdeğerlik noktasına ulaşmak hedeflenmektedir. Bu işlem için 0,1 M $NaOH$ sulu çözeltisinden kaç mL kullanılmalıdır?

   • A) 200
   • B) 400
   • C) 600
   • D) 1000
   • E) 800

9. 25 °C’de zayıf bir asit olan HA’nın sulu çözeltisine aynı sıcaklıkta bir miktar saf su ekleniyor. Bu işlem sonrasında çözeltideki niceliklerin değişimi tablodaki gibidir. Buna göre tablodaki I, II ve III numaralı değişimlerden hangileri doğrudur? NicelikDeğişim I. İyonlaşma yüzdesiArtar II. Asitlik sabiti ($K_a$)Değişmez III. pH değeriArtar

   • A) I, II ve III
   • B) Yalnız I ve II
   • C) Yalnız II ve III
   • D) Yalnız I ve III
   • E) Yalnız I

10. Laboratuvarda eşit mol sayısında $NH_3$ (zayıf baz) ve $HCl$ (kuvvetli asit) içeren sulu çözeltiler karıştırılarak artansız tepkime gerçekleştiriliyor. Oluşan nötralalleşme ürünü çözeltisi ile ilgili ifadeler değerlendirildiğinde çözeltinin pH karakteri ve gerçekleşen hidroliz tepkimesi hakkında hangisi doğru olur?

    • A) pH > 7’dir ve \(Cl^-\ iyonu hidroliz olur.
    • B) pH = 7’dir ve hiçbir iyon hidroliz olmaz.
    • C) pH < 7’dir ve \(Cl^-\ iyonu hidroliz olur.
    • D) pH < 7’dir ve $NH_4^+$ iyonu hidroliz olur.
    • E) pH > 7’dir ve $NH_4^+$ iyonu hidroliz olur.

11. İnsan kanının pH değeri yaklaşık 7,4 civarında sabit tutulmak zorundadır. Kan plazmasında bulunan $H_2CO_3 / HCO_3^-$ sistemi, vücuda giren az miktardaki asit veya bazlara karşı pH dengesini korur. Bu tampon mekanizmasıyla ilgili olarak aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?

    • A) $H_2CO_3$ zayıf asit, $HCO_3^-$ ise onun konjuge bazıdır.
    • B) Kanda ortama dışarıdan $H^+$ iyonu eklendiğinde $H_2CO_3$ miktarı azalır.
    • C) Ortama dışarıdan OH^-\ iyonu eklendiğinde \(H_2CO_3 bu bazı nötralize eder.
    • D) Tampon çözeltiler hem zayıf asit hem de onun eşlenik bazını içerir.
    • E) Bu sistem sayesinde kanın pH değeri hayati sınırlar içinde sabit kalır.

12. Zayıf bir monoprotik asit olan HA’nın 25 °C’deki 0,1 M’lık sulu çözeltisi hazırlanıyor. HA asidinin aynı sıcaklıktaki iyonlaşma sabiti $K_a = 10^{-5}$ olduğuna göre, bu çözeltinin pH değeri kaçtır?

    • A) 1
    • B) 2
    • C) 3
    • D) 4
    • E) 5

13. 25 °C’de 0,01 M derişiminde hazırlanan kuvvetli bir asit olan $HCl$ sulu çözeltisinin tamamının iyonlaştığı kabul edilmektedir. Bu çözeltinin nicel özelliklerini inceleyen bir öğrenci hidroksit iyonu derişimini ve pH değerini hesaplamak istiyor. Buna göre hazırlanan çözeltideki \(OH^-\ derişimi ve pH değeri aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir?

    • A) $[OH^-] = 10^{-12}$ M ve pH = 2
    • B) $[OH^-] = 10^{-2}$ M ve pH = 2
    • C) $[OH^-] = 10^{-12}$ M ve pH = 12
    • D) $[OH^-] = 10^{-7}$ M ve pH = 7
    • E) $[OH^-] = 10^{-2}$ M ve pH = 12

14. Saf suyun iyonlaşması endotermik bir süreçtir ve 25 °C’de $K_{su} = 10^{-14}$’tür. Sıcaklık 50 °C’ye çıkarıldığında saf suyun kimyasal dengesi ürünler lehine kayar. Buna göre 50 °C’deki saf suyun pH değeri ve kimyasal karakteri hakkında aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

    • A) pH = 7 ve çözelti baziktir.
    • B) pH > 7 ve çözelti nötrdür.
    • C) pH < 7 ve çözelti asidiktir.
    • D) pH < 7 ve çözelti nötrdür.
    • E) pH = 7 ve çözelti nötrdür.

Doğru cevaplar ve adım adım çözümler testi tamamladıktan sonra gösterilir.