Lewis Nokta Yapısı Yeni Nesile Geçiş Test Çöz

Sorular

1. Uzay-dolgu modellerinde CH4, NH3 ve H2O moleküllerinin geometrisinin sırasıyla düzgün dörtyüzlü, üçgen piramit ve kırık doğru olduğu görülmektedir. Bu moleküllerdeki merkez atomların tamamı kararlı oktet yapısına ulaştığı halde, geometrilerindeki bu farklılığın temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

   • A) Hidrojen atomlarının bağlardaki elektron çekim gücünün farklı olması
   • B) Merkez atomlardaki ortaklanmamış elektron çifti sayısının artmasıyla bağ yapan elektronları daha güçlü itmesi
   • C) Atomlar arasındaki toplam kovalent bağ sayılarının farklı olması
   • D) Moleküllerin oda koşullarındaki fiziksel hallerinin ve molekül kütlelerinin farklı olması
   • E) Karbon, azot ve oksijen atomlarının çekirdeklerindeki nötron sayılarının farklı olması

2. 'Bir molekülün Lewis yapısı oluşturulurken tüm atomlar oktetini tamamlayarak 8 elektron çevrelemek zorundadır' önermesi sunuluyor. Bu önermenin her zaman doğru olmadığını ispatlamak isteyen bir öğrenci, aşağıdaki moleküllerden hangisinin Lewis yapısını örnek olarak kullanabilir? (1H, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F)

   • A) H2O
   • B) CO2
   • C) NF3
   • D) BF3
   • E) NH3

3. 2. periyottaki X ve Y elementlerinin oluşturduğu kararlı XY3 molekülünde toplam 26 değerlik elektronu bulunmaktadır. Bu molekülde Y atomları oktetini tamamladığına göre, merkez atom olan X'in üzerindeki ortaklanmamış elektron çifti sayısı kaçtır?

   • A) 1
   • B) 2
   • C) 3
   • D) 4
   • E) 0

4. Merkez atomdaki ortaklanmamış elektron çiftleri, bağ yapan elektron çiftlerini aşağıya doğru iterek molekülün şeklini doğrusal olmaktan çıkarır. Bu durumu ve elektronların birbirini itme etkisini gözlemlemek isteyen bir öğrenci, aşağıdaki molekül çiftlerinden hangilerini birbiriyle karşılaştırmalıdır? (1H, 6C, 8O)

   • A) CH4 - O2
   • B) H2O - H2
   • C) CO2 - H2O
   • D) CO2 - O2
   • E) CH4 - H2

5. Bir öğrenci, 'Aynı iki ametal atomu arasında yalnızca tekli kovalent bağ oluşabilir' şeklinde bir varsayımda bulunmuştur. Öğrenci bu varsayımının hatalı olduğunu kanıtlamak için hangi molekülün Lewis nokta yapısını örnek olarak gösterebilir? (1H, 7N, 9F, 17Cl)

   • A) H2
   • B) N2
   • C) F2
   • D) HCl
   • E) Cl2

6. Kovalent bağ oluşturan elementlerin sembol etrafındaki tek kalan elektron sayıları, o elementin yapabileceği kovalent bağ sayısını belirler. Buna göre 6C, 8O ve 9F elementlerinin oluşturabilecekleri maksimum kovalent bağ sayıları arasındaki ilişki nasıldır?

   • A) O > C > F
   • B) F > O > C
   • C) C > F > O
   • D) O > F > C
   • E) C > O > F
7. 

   Görselde amonyak (NH3) molekülünün Lewis nokta yapısı gösterilmiştir. Bu moleküldeki ortaklanmış (bağlayıcı) ve ortaklanmamış elektron çifti sayıları aşağıdakilerden hangisinde doğru eşleştirilmiştir?

   • A) 2 bağlayıcı çift - 2 ortaklanmamış çift
   • B) 3 bağlayıcı çift - 3 ortaklanmamış çift
   • C) 1 bağlayıcı çift - 3 ortaklanmamış çift
   • D) 3 bağlayıcı çift - 1 ortaklanmamış çift
   • E) 4 bağlayıcı çift - 0 ortaklanmamış çift

8. Su (H2O) molekülünün Lewis nokta yapısı incelendiğinde oksijen ve hidrojen atomlarının ulaştığı kararlı elektron düzenleri görülür. Buna göre, moleküldeki hidrojen (1H) ve oksijen (8O) atomları sırasıyla hangi kararlılık kuralına uymuştur?

   • A) Dublet - Oktet
   • B) Oktet - Dublet
   • C) Oktet - Oktet
   • D) Dublet - Dublet
   • E) Triplet - Oktet

9. Değerlik elektronlarını element sembolünün etrafına yerleştirmek isteyen bir öğrenci, 7N atomunun Lewis sembolünü çizmektedir. Öğrenci, elektronları yerleştirirken nasıl bir sıra ve kural izlemelidir?

   • A) Önce tüm elektronları üst üste çiftler halinde yerleştirmelidir.
   • B) Sadece bağ yapacak olan tek elektronları çizmelidir.
   • C) Sembolün dört yönüne önce birer nokta koymalı, kalan elektronları bunları çiftleyecek şekilde yerleştirmelidir.
   • D) Tüm elektronları sembolün sadece sol tarafına dikey olarak dizmelidir.
   • E) Atomun çekirdek yükü kadar noktayı dairesel olarak çizmelidir.

Doğru cevaplar ve adım adım çözümler testi tamamladıktan sonra gösterilir.