Boyle Yasası $P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$, Charles Yasası $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$ ve Gay-Lussac Yasası $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$ olarak tanımlanır. Mol sayısı sabit olan bir gazın iki farklı durumu için bu yasaların genelleştirilmesiyle elde edilen birleşik gaz denklemi aşağıdakilerden hangisidir?

A) $\frac{P_1 \cdot T_1}{V_1} = \frac{P_2 \cdot T_2}{V_2}$

B) $P_1 \cdot V_1 \cdot T_1 = P_2 \cdot V_2 \cdot T_2$

C) $\frac{V_1 \cdot T_1}{P_1} = \frac{V_2 \cdot T_2}{P_2}$

D) $\frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2}$

E) $\frac{P_1}{V_1 \cdot T_1} = \frac{P_2}{V_2 \cdot T_2}$

Sabit sıcaklık ve hacimdeki ideal bir gaz örneğinin mol sayısı 2 katına çıkarıldığında basıncının da 2 katına çıktığı gözlenmektedir. İdeal gaz denklemine ($P \cdot V = n \cdot R \cdot T$) göre bu durumu doğrudan kanıtlayan değişkenler arası ilişki aşağıdakilerden hangisidir?

A) $V$ ve $T$ sabitken $P$ ile $n$ doğru orantılıdır.

B) $P$ ve $T$ sabitken $V$ ile $n$ ters orantılıdır.

C) $n$ ve $T$ sabitken $P$ ile $V$ doğru orantılıdır.

D) $P$ ve $V$ sabitken $n$ ile $T$ doğru orantılıdır.

E) $V$ ve $n$ sabitken $P$ ile $T$ ters orantılıdır.

Bir gaz örneğinin hacminin $V \propto \frac{1}{P}$, $V \propto T$ ve $V \propto n$ bağıntılarına uyduğu bilinmektedir. Buna göre orantı sabiti $R$ kullanılarak türetilen ideal gaz eşitliğinde $R$ sabitinin matematiksel ifadesi nedir?

A) $R = \frac{P \cdot n}{V \cdot T}$

B) $R = \frac{V \cdot T}{P \cdot n}$

C) $R = \frac{n \cdot T}{P \cdot V}$

D) $R = \frac{P \cdot V}{n \cdot T}$

E) $R = P \cdot V \cdot n \cdot T$

Sabit sıcaklık ve mol sayısında basınç-hacim çarpımı sabit, sabit basınç ve mol sayısında hacim mutlak sıcaklıkla doğru orantılı, sabit basınç ve sıcaklıkta ise hacim mol sayısı ile doğru orantılıdır. Bu üç temel gaz yasasının tümevarımsal olarak birleştirilmesiyle elde edilen genel ideal gaz eşitliği aşağıdakilerden hangisidir?

A) $P \cdot n = V \cdot R \cdot T$

B) $P \cdot V = n \cdot R \cdot T$

C) $\frac{P}{V} = \frac{n}{R \cdot T}$

D) $P \cdot T = n \cdot R \cdot V$

E) $\frac{V}{T} = \frac{P \cdot R}{n}$

Sabit hacimli kapalı çelik bir kapta bulunan belirli miktardaki gaz ısıtıldığında manometrede okunan basınç değerinin arttığı gözlenmiştir. Kinetik moleküler teoriye göre kapta gerçekleşen basınç artışının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

A) Gaz taneciklerinin hacminin sıcaklıkla genişlemesi

B) Gaz tanecikleri arasındaki çekim kuvvetlerinin artması

C) Taneciklerin ortalama kinetik enerjisinin ve birim zamandaki çarpışma şiddeti ile sayısının artması

D) Gaz taneciklerinin kütlesinin artarak kap tabanına uyguladığı ağırlığın büyümesi

E) Gazın mol sayısının sıcaklık etkisiyle çoğalması

Sabit hacimli kapalı bir kapta ve sabit sıcaklıkta bulunan bir gazın madde miktarı ($n$) kademeli olarak artırıldığında ölçülen gaz basıncının ($P$) madde miktarıyla doğru orantılı arttığı belirlenmiştir. Bu deneyden elde edilen kanıtlara göre basınç ile mol sayısı arasındaki ilişkiyi ifade eden matematiksel model aşağıdakilerden hangisidir?

A) $\frac{P}{n} = \text{sabit}$

B) $P \cdot n = \text{sabit}$

C) $\frac{P}{T} = \text{sabit}$

D) $P \cdot V = \text{sabit}$

E) $\frac{V}{n} = \text{sabit}$

Sürtünmesiz ideal pistonlu bir kapta bulunan belirli miktardaki gazın mutlak sıcaklığı 2 katına çıkarıldığında hacminin de 2 katına çıktığı saptanmıştır. Bu gözleme dayanarak yapılan aşağıdaki değerlendirmelerden hangisi yanlıştır?

A) Gazın ortalama kinetik enerjisi iki katına çıkmıştır.

B) Gaz taneciklerinin ortalama yayılma hızı artmıştır.

C) Kaptaki gaz basıncı süreç boyunca sabit kalmıştır.

D) Gaz taneciklerinin birim hacimdeki sayısı iki katına çıkmıştır.

E) Gazın hacmi ile mutlak sıcaklığı doğru orantılı değişmiştir.

Sabit sıcaklıkta ve kapalı bir kapta bulunan belirli miktardaki ideal bir gazın hacmi yarıya indirildiğinde basıncının iki katına çıktığı gözlenmektedir. Buna göre gerçekleştirilen bu deneyde üzerinde değişiklik yapılan bağımsız değişken ve doğruluğu test edilen gaz yasası eşleştirmesi aşağıdakilerden hangisidir?

A) Bağımlı değişken: Hacim — Charles Yasası

B) Bağımsız değişken: Hacim — Boyle Yasası

C) Bağımsız değişken: Sıcaklık — Gay-Lussac Yasası

D) Kontrol edilen değişken: Basınç — Avogadro Yasası

E) Bağımsız değişken: Madde miktarı — Boyle Yasası

Giriş Yap

Giriş

Gazlar Kazanım Test Çöz

MEB · 10. Sınıf · Kimya · ETKİLEŞİM

10. Sınıf Kimya dersi "Gazlar" konusu için MEB müfredatına uygun 16 soruluk kazanım testi. Kazanımı doğrudan ölçen klasik sorular. Testi çözdükten sonra doğru cevapları, çözümleri ve kazanım analizini görebilirsin.

Görünüm:

Soruların ön izlemede ve testte nasıl görüneceğini seç.

Soruları aşağıda inceleyebilir, yanıtlamak ve sonuçlarını görmek için testi başlatabilirsin.

Sorular

273 K sıcaklığındaki He gazının difüzyon hızının, $T$ sıcaklığındaki $CH_4$ gazının difüzyon hızına eşit olması için $CH_4$ gazının mutlak sıcaklığı ( $T$ ) kaç K olmalıdır? (He: 4 g/mol, $CH_4$ : 16 g/mol)
- A) 136,5
- B) 273
- C) 546
- D) 819
- E) 1092
Sabit hacimli bir kapta bulunan ideal bir gazın mutlak sıcaklığı 4 katına çıkarıldığında, bu gazın ortalama difüzyon hızı nasıl değişir?
- A) 2 katına çıkar
- B) 4 katına çıkar
- C) Yarıya iner
- D) 16 katına çıkar
- E) Değişmez
Gaz taneciklerinin kapalı bir kaptaki küçük bir delikten vakumlu ortama veya daha düşük basınçlı bir alana yayılması olayı aşağıdakilerden hangisidir?
- A) Difüzyon
- B) Efüzyon
- C) Yoğuşma
- D) Süblimleşme
- E) Çözünme
Aynı sıcaklık ve basınçta bulunan $CH_4$ (mol kütlesi: 16 g/mol) ve $SO_2$ (mol kütlesi: 64 g/mol) gazlarının difüzyon hızları oranı $\left(\frac{v_{CH_4}}{v_{SO_2}}\right)$ kaçtır?
- A) $\frac{1}{4}$
- B) $\frac{1}{2}$
- C) 2
- D) 4
- E) 8
4,4 gram $\text{CO}_2$ gazı 5,6 litrelik kapalı bir kapta 273 K sıcaklıkta bulunmaktadır. Buna göre bu gazın kaba uyguladığı basınç kaç atmosferdir? ( $\text{C}=12$ g/mol, $\text{O}=16$ g/mol, $R = \frac{22,4}{273}$ L·atm/(mol·K))
- A) 0,4
- B) 0,8
- C) 1,2
- D) 1,6
- E) 2,0
Boyle Yasası $P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$ , Charles Yasası $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$ ve Gay-Lussac Yasası $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$ olarak tanımlanır. Mol sayısı sabit olan bir gazın iki farklı durumu için bu yasaların genelleştirilmesiyle elde edilen birleşik gaz denklemi aşağıdakilerden hangisidir?
- A) $\frac{P_1 \cdot T_1}{V_1} = \frac{P_2 \cdot T_2}{V_2}$
- B) $P_1 \cdot V_1 \cdot T_1 = P_2 \cdot V_2 \cdot T_2$
- C) $\frac{V_1 \cdot T_1}{P_1} = \frac{V_2 \cdot T_2}{P_2}$
- D) $\frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2}$
- E) $\frac{P_1}{V_1 \cdot T_1} = \frac{P_2}{V_2 \cdot T_2}$
0 °C sıcaklıkta ve 1 atm basınç altında 0,5 mol ideal gaz kaç litre hacim kaplar? ( $R = \frac{22,4}{273}$ L·atm/(mol·K))
- A) 5,6
- B) 11,2
- C) 22,4
- D) 44,8
- E) 33,6
Sabit hacimli kapalı bir kapta bulunan belirli miktardaki ideal gazın mutlak sıcaklığı 2 katına çıkarılıyor. İdeal gaz denklemi $P \cdot V = n \cdot R \cdot T$ dikkate alındığında gazın basıncındaki değişim için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
- A) Yarıya iner.
- B) Değişmez.
- C) 2 katına çıkar.
- D) 4 katına çıkar.
- E) Dörtte birine iner.
2 mol ideal X gazı 273 K sıcaklıkta ve 22,4 L hacimli kapalı bir kapta bulunmaktadır. Buna göre bu gazın uyguladığı basınç kaç atmosferdir? ( $R = \frac{22,4}{273}$ L·atm/(mol·K))
- A) 0,5
- B) 1,0
- C) 1,5
- D) 4,0
- E) 2,0
Sabit sıcaklık ve hacimdeki ideal bir gaz örneğinin mol sayısı 2 katına çıkarıldığında basıncının da 2 katına çıktığı gözlenmektedir. İdeal gaz denklemine ( $P \cdot V = n \cdot R \cdot T$ ) göre bu durumu doğrudan kanıtlayan değişkenler arası ilişki aşağıdakilerden hangisidir?
- A) $V$ ve $T$ sabitken $P$ ile $n$ doğru orantılıdır.
- B) $P$ ve $T$ sabitken $V$ ile $n$ ters orantılıdır.
- C) $n$ ve $T$ sabitken $P$ ile $V$ doğru orantılıdır.
- D) $P$ ve $V$ sabitken $n$ ile $T$ doğru orantılıdır.
- E) $V$ ve $n$ sabitken $P$ ile $T$ ters orantılıdır.
Bir gaz örneğinin hacminin $V \propto \frac{1}{P}$ , $V \propto T$ ve $V \propto n$ bağıntılarına uyduğu bilinmektedir. Buna göre orantı sabiti $R$ kullanılarak türetilen ideal gaz eşitliğinde $R$ sabitinin matematiksel ifadesi nedir?
- A) $R = \frac{P \cdot n}{V \cdot T}$
- B) $R = \frac{V \cdot T}{P \cdot n}$
- C) $R = \frac{n \cdot T}{P \cdot V}$
- D) $R = \frac{P \cdot V}{n \cdot T}$
- E) $R = P \cdot V \cdot n \cdot T$
Sabit sıcaklık ve mol sayısında basınç-hacim çarpımı sabit, sabit basınç ve mol sayısında hacim mutlak sıcaklıkla doğru orantılı, sabit basınç ve sıcaklıkta ise hacim mol sayısı ile doğru orantılıdır. Bu üç temel gaz yasasının tümevarımsal olarak birleştirilmesiyle elde edilen genel ideal gaz eşitliği aşağıdakilerden hangisidir?
- A) $P \cdot n = V \cdot R \cdot T$
- B) $P \cdot V = n \cdot R \cdot T$
- C) $\frac{P}{V} = \frac{n}{R \cdot T}$
- D) $P \cdot T = n \cdot R \cdot V$
- E) $\frac{V}{T} = \frac{P \cdot R}{n}$
Sabit hacimli kapalı çelik bir kapta bulunan belirli miktardaki gaz ısıtıldığında manometrede okunan basınç değerinin arttığı gözlenmiştir. Kinetik moleküler teoriye göre kapta gerçekleşen basınç artışının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
- A) Gaz taneciklerinin hacminin sıcaklıkla genişlemesi
- B) Gaz tanecikleri arasındaki çekim kuvvetlerinin artması
- C) Taneciklerin ortalama kinetik enerjisinin ve birim zamandaki çarpışma şiddeti ile sayısının artması
- D) Gaz taneciklerinin kütlesinin artarak kap tabanına uyguladığı ağırlığın büyümesi
- E) Gazın mol sayısının sıcaklık etkisiyle çoğalması
Sabit hacimli kapalı bir kapta ve sabit sıcaklıkta bulunan bir gazın madde miktarı ( $n$ ) kademeli olarak artırıldığında ölçülen gaz basıncının ( $P$ ) madde miktarıyla doğru orantılı arttığı belirlenmiştir. Bu deneyden elde edilen kanıtlara göre basınç ile mol sayısı arasındaki ilişkiyi ifade eden matematiksel model aşağıdakilerden hangisidir?
- A) $\frac{P}{n} = \text{sabit}$
- B) $P \cdot n = \text{sabit}$
- C) $\frac{P}{T} = \text{sabit}$
- D) $P \cdot V = \text{sabit}$
- E) $\frac{V}{n} = \text{sabit}$
Sürtünmesiz ideal pistonlu bir kapta bulunan belirli miktardaki gazın mutlak sıcaklığı 2 katına çıkarıldığında hacminin de 2 katına çıktığı saptanmıştır. Bu gözleme dayanarak yapılan aşağıdaki değerlendirmelerden hangisi yanlıştır?
- A) Gazın ortalama kinetik enerjisi iki katına çıkmıştır.
- B) Gaz taneciklerinin ortalama yayılma hızı artmıştır.
- C) Kaptaki gaz basıncı süreç boyunca sabit kalmıştır.
- D) Gaz taneciklerinin birim hacimdeki sayısı iki katına çıkmıştır.
- E) Gazın hacmi ile mutlak sıcaklığı doğru orantılı değişmiştir.
Sabit sıcaklıkta ve kapalı bir kapta bulunan belirli miktardaki ideal bir gazın hacmi yarıya indirildiğinde basıncının iki katına çıktığı gözlenmektedir. Buna göre gerçekleştirilen bu deneyde üzerinde değişiklik yapılan bağımsız değişken ve doğruluğu test edilen gaz yasası eşleştirmesi aşağıdakilerden hangisidir?
- A) Bağımlı değişken: Hacim — Charles Yasası
- B) Bağımsız değişken: Hacim — Boyle Yasası
- C) Bağımsız değişken: Sıcaklık — Gay-Lussac Yasası
- D) Kontrol edilen değişken: Basınç — Avogadro Yasası
- E) Bağımsız değişken: Madde miktarı — Boyle Yasası

Doğru cevaplar ve adım adım çözümler testi tamamladıktan sonra gösterilir.

Yapay zekâ ile ders çalış

Test çöz

Konu anlatımları

Soru PDF’lerini indir

Gazlar Kazanım Test Çöz

Sorular

Unlock the power of AI

Yapay zekâ ile ders çalış

Test çöz

Konu anlatımları

Soru PDF’lerini indir

Provide additional feedback

Why do you like this response?

Provide your feedback

Share

Sorular